Parfois, l'arsenic est appelé un métal, mais en fait c'est plutôt un non-métal. Il ne forme pas de sels en combinaison avec des acides, mais en soi, c'est une substance acidifiante. Par conséquent, il est également appelé semi-métal. Comme le phosphore, l'arsenic peut exister sous différentes formes allotropiques.
L'une de ces formes est l'arsenic gris, une substance plutôt fragile. Sa fracture a un éclat métallique brillant (d'où son deuxième nom est "arsenic métallique"). La conductivité électrique de ce semi-métal est 17 fois inférieure à celle du cuivre, mais en même temps 3,6 fois supérieure à celle du mercure. Plus la température est élevée, plus la conductivité électrique est faible. Cette propriété typique des métaux est également caractéristique de ce semi-métal.
Si les vapeurs d'arsenic sont refroidies pendant une courte période à une température de -196 degrés (c'est la température de l'azote liquide), une substance jaune transparente et douce sera obtenue, ressemblant au phosphore jaune en apparence. La densité de cette substance est bien inférieure à celle de l'arsenic métallique. Les paires d'arsenic jaune et d'arsenic sont composées de molécules qui ont la forme d'un tétraèdre (c'est-à-dire la forme d'une pyramide à quatre bases). Les molécules de phosphore ont la même forme.
Sous l'influence du rayonnement ultraviolet, ainsi que lorsqu'il est chauffé, l'arsenic jaune se transforme instantanément en gris; cette réaction dégage de la chaleur. Si les vapeurs se condensent dans une atmosphère inerte, une autre forme de cet élément se forme - amorphe. Si de la vapeur d'arsenic se dépose sur du verre, un film miroir se forme.
La structure de l'enveloppe externe des électrons de cet élément est la même que celle du phosphore et de l'azote. L'arsenic, comme le phosphore, peut former trois liaisons covalentes.
Si l'air est sec, As a une forme stable. De l'air humide, il s'estompe et est recouvert d'oxyde noir sur le dessus. Lorsqu'elles sont enflammées, les vapeurs d'arsenic brûlent facilement avec une flamme bleue.
Comme dans sa forme pure est tout à fait inerte ; les alcalis, l'eau et divers acides qui n'ont pas de propriétés oxydantes ne l'affectent en rien. Si nous prenons de l'acide nitrique dilué, il oxydera l'As pur en acide orthoarsenique, et si nous prenons de l'acide concentré, il s'oxydera en acide orthoarsenique.
As réagit avec le soufre et les halogènes. Dans les réactions avec le soufre, des sulfures de diverses compositions se forment.
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