Que sont les composés de magnésium ?

En complément, le magnésium se trouve souvent en petites quantités dans les multivitamines et dans certains laxatifs. Des minéraux comme le magnésium ou le calcium se combinent avec une autre molécule (comme un acide aminé) pour stabiliser le composé. Chaque combinaison a un taux d'absorption, une biodisponibilité et une valeur thérapeutique spécifiques. Ces molécules supplémentaires peuvent interférer avec l'efficacité du magnésium, et certaines peuvent même avoir des effets bénéfiques à elles seules. Voici les formes les plus courantes et leurs caractéristiques :

1. L'oxyde de magnésium a un puissant effet laxatif. Malgré le fait que cette combinaison contient une proportion importante de magnésium, elle a une faible biodisponibilité et provoque facilement des diarrhées, elle n'est donc pas considérée comme optimale pour une utilisation comme source de Mg.

2. Le sulfate de magnésium est souvent utilisé comme médicament intraveineux, mais n'est pas utilisé par voie orale. Il est bien absorbé par la peau et est utilisé dans les bains médicinaux (avec le chlorure de magnésium).

3. Le citrate de magnésium est une forme couramment utilisée avec une biodisponibilité élevée. Il est rapidement absorbé dans le tube digestif, mais a un effet laxatif. Cette forme se retrouve dans de nombreux suppléments et reste la principale option pour l'apport en magnésium.

4. L'aspartate de magnésium a une biodisponibilité accrue. Dans les années 60, des essais cliniques ont été menés dans lesquels il a été constaté que la combinaison d'aspartates de magnésium et de potassium a un effet positif sur la fatigue et réduit l'hyperexcitabilité musculaire. Cette forme est couramment utilisée pour le syndrome de fatigue chronique.

5. Le glycinate de magnésium est connu pour sa bonne biodisponibilité et n'a pas d'effet laxatif prononcé. Grâce aux effets calmants et relaxants de la glycine et du magnésium, cette combinaison a été utilisée avec succès pour l'hypertension, les douleurs chroniques et les tensions musculaires.

6. Le malate de magnésium a été étudié pour une utilisation dans la fibromyalgie. Étant donné que le malate est un substrat dans le cycle de Krebs), il peut augmenter la formation d'un vecteur énergétique universel - la molécule d'ATP.

7. Orotate de magnésium - une forme avec une bonne biodisponibilité, des études ont été menées sur son effet sur la santé du système cardiovasculaire. L'orotate assure une livraison efficace des ions magnésium aux mitochondries cellulaires et aux noyaux des cellules cardiaques. Les orotatas eux-mêmes augmentent la production d'ARN et d'ADN, ce qui peut aider à la réparation des cardiomyocytes et donc améliorer le fonctionnement du cœur. Des études ont montré que la combinaison de magnésium et d'acide orotique réduit les symptômes d'insuffisance cardiaque, les symptômes d'angine de poitrine et augmente la tolérance à l'exercice.

8. Taurate de magnésium. Le magnésium et la taurine, un acide aminé, ont la capacité d'améliorer la fonction cardiaque, d'abaisser la tension artérielle, d'augmenter la sensibilité des tissus à l'insuline, de réduire l'excitabilité neuromusculaire et d'avoir un effet antithrombotique.

9. Thréonate de magnésium - une forme hautement biodisponible qui pénètre la barrière hémato-encéphalique, « affûtée » pour améliorer la fonction cérébrale. Soit dit en passant, Magtein (nom breveté) a été développé au Massachusetts Institute of Technology avec la participation du lauréat du prix Nobel de physiologie ou médecine (1987) prof. Suzumi Tonegawa.

10. Picolinate de magnésium — une forme peu coûteuse qui est facilement soluble dans l'eau. Cependant, la molécule d'acide picolinique n'offre pas d'avantages supplémentaires pour la santé par rapport aux formes énumérées ci-dessus.

Un surdosage en magnésium est-il possible ?

L'hypermagnésémie est un cas très rare qui ne survient presque jamais en dehors de l'hôpital. Chez la grande majorité des gens, le magnésium (Mg) ne provoque pas d'effets secondaires, même à des doses ultra-élevées. Cependant, tout le monde a une limite à la tolérance intestinale du magnésium, où l'excès de magnésium n'est pas absorbé et provoque des diarrhées. Le magnésium peut devenir toxique, mais cela se produit généralement dans certaines conditions (telles que l'insuffisance rénale terminale) ou lorsqu'un surdosage de médicaments contenant du magnésium (c'est-à-dire des laxatifs) est utilisé. Et je le répète encore une fois - pour toute maladie rénale, la supplémentation en magnésium doit être surveillée par un médecin. il existe un risque accru de toxicité en raison de la perturbation des processus de libération des minéraux.

Le magnésium peut-il endommager les reins ?

Les reins jouent un rôle essentiel dans l'équilibre du magnésium car ils contrôlent la préservation et la libération des minéraux. Le magnésium n'est pas nocif pour des reins sains et fonctionnels. En fait, des niveaux adéquats de magnésium réduisent le risque de maladies cardiovasculaires et rénales. Des études ont montré que les maladies rénales chroniques provoquent une déplétion en magnésium et que de faibles niveaux de magnésium provoquent une calcification des vaisseaux sanguins. Par conséquent, il est logique que la supplémentation en magnésium puisse réduire les dommages vasculaires (calcification). MAIS pour toute maladie rénale, la supplémentation en magnésium doit être surveillée par un médecin.

Quelles sont les doses optimales de magnésium ?

Le dosage dépend vraiment des besoins de l'individu et de la forme utilisée. En règle générale, les doses standard prescrites par les médecins contiennent 400 mg de mg élémentaire par jour, généralement en 2 doses divisées. Une autre approche de dosage est par le poids corporel. L'apport quotidien recommandé (AJR) en magnésium chez l'adulte est de 4,5 à 5,5 mg/kg/jour. Certaines formes de Mg nécessitent des doses plus élevées pour maximiser leur effet thérapeutique. Par exemple, l'orotate de magnésium a été étudié à des doses de 3000 à 6000 mg, qui ne peuvent être que de 200 à 400 mg de magnésium élémentaire. Cependant, chez certaines personnes, le système digestif étant sensible aux apports en magnésium, elles développent des diarrhées après 200 mg de formes biodisponibles de magnésium. La posologie appropriée doit être choisie lentement et progressivement augmentée jusqu'à ce que des effets bénéfiques soient trouvés (amélioration du sommeil, diminution des tensions musculaires, etc.).

Comment interagissent le calcium et le magnésium ?

Le rapport standard de calcium, phosphore et magnésium est considéré comme les proportions 1: 1,2-1,5: 0,4-0,5 Cela est vrai si l'on prend en compte l'apport quotidien total de ces minéraux, incl. avec de la nourriture. MAIS! En règle générale, le type d'alimentation moderne contient beaucoup de calcium et de phosphore avec une faible teneur en magnésium. De nouvelles recherches suggèrent qu'un apport excessif en calcium peut provoquer une calcification des artères et augmenter le risque d'accidents cardiovasculaires après une utilisation à long terme. La bonne nouvelle est que le magnésium peut en fait dissoudre l'accumulation de calcium dans les artères. Pour les besoins élevés en calcium (ostéoporose, grossesse), un supplément de calcium hautement biodisponible peut être utilisé, mais doit toujours être associé à du magnésium, d'autres minéraux et des vitamines D3 et K2. On peut dire que chaque fois que du calcium est appliqué, il doit être complété par du magnésium (rapport 1: 2, Cal: Mag),

Comment diagnostique-t-on une carence en magnésium ?

La carence en magnésium (Mg) est très courante, mais de nombreuses personnes veulent toujours savoir si cela peut être testé ou confirmé de quelque manière que ce soit. La littérature publiée indique qu'"il n'existe pas de test de laboratoire simple, rapide et précis qui indique le statut global en magnésium dans le corps". Les tests sanguins couramment utilisés (par exemple le magnésium sérique) ne sont pas suffisamment sensibles pour dépister les niveaux de magnésium dans différents types de cellules (globules rouges, muscle, etc.). Il est important de noter qu'une personne peut toujours avoir des niveaux de magnésium total sous-optimaux sans aucun test de laboratoire hors limites. La plupart des cliniciens expérimentés ne prennent pas la peine d'utiliser des méthodes de test de routine pour évaluer la carence en magnésium, mais utilisent plutôt les signes et symptômes cliniques (par exemple, crampes musculaires, tachycardie, hypertension artérielle, etc.).

Pourquoi la faim de magnésium est-elle courante ?

1. Notre nourriture est devenue du magnésium en raison des technologies agricoles modernes et de l'épuisement des sols. Notre eau potable est également dépourvue de magnésium car la filtration et la purification de l'eau éliminent le magnésium d'origine naturelle. L'eau du robinet et l'eau en bouteille contiennent peu ou pas de magnésium et contiennent souvent des niveaux assez élevés de fluorure (qui lie le magnésium) et de calcium, qui peuvent tous deux exacerber les carences en magnésium. Malgré une alimentation équilibrée, une personne peut développer de faibles niveaux de magnésium au fil du temps. Même si les manifestations d'une carence sévère en magnésium sont rares, des problèmes de santé peuvent survenir bien avant une carence sévère en magnésium.

2. Un autre facteur qui contribue à la carence en magnésium est les troubles digestifs. Parce que le magnésium est absorbé dans l'intestin grêle, des pathologies telles que la maladie de Crohn, la chirurgie intestinale, la maladie cœliaque et d'autres conditions peuvent provoquer une carence en magnésium.

3. De nombreux médicaments couramment utilisés provoquent une déplétion en magnésium. Certains d'entre eux sont pris sur une longue période de temps ou de façon répétée, ce qui peut créer des déficits importants. Cela est particulièrement vrai pour les personnes âgées qui consomment des drogues depuis de nombreuses années, incl. car l'absorption des nutriments diminue avec l'âge.

Pourquoi avons-nous besoin de magnésium ?

Vous avez probablement entendu parler des bienfaits du magnésium. Il participe à plus de 300 processus biochimiques dans le corps, contribue à l'apport d'énergie à la cellule, aide à maintenir une fonction musculaire et nerveuse normale, un rythme cardiaque, un système immunitaire sain et un tissu osseux. Le large éventail d'avantages pour la santé et d'activités biologiques du magnésium le rend efficace dans le traitement d'un certain nombre de maladies et d'affections courantes, notamment la fibromyalgie, la douleur chronique, le diabète, l'ostéoporose, les maladies cardiovasculaires et les maux de tête. Le problème avec ce minéral essentiel pour le corps est que la plupart des gens n'en ont pas suffisamment pour maintenir une santé optimale.

L'acétate de sodium.

L'acétate de sodium, ou "glace chaude", est un sel d'acide acétique qui est très soluble dans l'eau et peu soluble dans les composés d'alcool et d'éther. Le sel est non toxique et non explosif. Formé par la réaction de l'acide acétique avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium.

Les cellules végétales et animales sont la source d'acétate de sodium. Dans l'industrie, il peut être obtenu par distillation du bois sec. Où l'acétate de sodium est utilisé :

1. Dans le domaine industriel, en tant qu'additif alimentaire E-262, dans la production de légumes en conserve et de produits de boulangerie, en tant qu'agent aromatisant, régulateur d'acidité et conservateur.

2. Dans l'industrie textile, il est utilisé pour neutraliser l'acide sulfurique.

3. Dans la sphère domestique, il est utilisé comme pièce pour les appareils de chauffage et un mélange de "glace chaude".

4. En médecine :

• production de coussins chauffants chimiques pour le rhume ;

• dans la composition de médicaments pour obtenir un effet diurétique.

En tant que complément alimentaire, l'acétate de sodium est contre-indiqué chez les personnes sujettes aux manifestations allergiques au vinaigre, car son utilisation peut provoquer une forte réaction allergique et un choc anaphylactique, voire la mort. Au contact de la peau ou des yeux, l'acétate de sodium technique provoque de graves brûlures chimiques.

Interaction du sodium et du potassium.

Le potassium et le sodium sont les composés les plus importants qui peuvent conduire une charge électrique, c'est-à-dire des électrolytes. Ils fournissent la nutrition nécessaire à la cellule, en éliminent les produits de décomposition après le métabolisme et maintiennent le niveau acide-base et l'équilibre eau-sel.

Le potassium et le sodium sont inextricablement liés l'un à l'autre, car si le corps manque de l'un d'eux, il y a une carence du second. Le sodium est le cation principal de l'espace extracellulaire et le potassium est le liquide intracellulaire.

Le potassium est responsable de la normalisation de la pression artérielle, de la régulation du métabolisme, de la transmission de l'influx nerveux. La source de potassium est la nourriture d'origine végétale et animale, par exemple le poisson, le bœuf, le lait, les légumineuses, etc.

Avec un manque de potassium dans le corps, une faiblesse musculaire se développe, le travail du cœur et des reins s'aggrave, l'état des cheveux, de la peau et de l'immunité diminue. Avec un excès de potassium, le tonus musculaire diminue et une faiblesse générale apparaît.

Le sodium est responsable du pH du sang, du glucose, de la régulation des fluides corporels et est impliqué dans le métabolisme des protéines et la synthèse du suc gastrique. Presque tous les produits alimentaires contiennent du sodium, mais pour augmenter sa teneur, il vaut mieux manger des betteraves, des fruits de mer, des carottes, etc.

Avec une carence en sodium, le travail des systèmes digestif, nerveux et cardiovasculaire est perturbé. Avec un excès de sodium dans le corps, le poids peut augmenter, un gonflement apparaît et un désir constant de boire apparaît.

Bicarbonate de sodium.

 Le bicarbonate de sodium est un sel qui est produit dans le domaine industriel par la méthode du chlorure d'ammoniaque, en faisant passer du dioxyde de carbone sous pression dans une solution de NaCl saturée en ammoniac. Le bicarbonate de sodium est non toxique et non explosif, soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'alcool. Il est utilisé dans de nombreux domaines.

Application de bicarbonate de soude :

• Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme le bicarbonate de soude bien connu dans la fabrication de confiseries.

• Pour la production de produits chimiques ménagers, en particulier de shampoings et après-shampooings, et de teintures.

• Dans la sphère domestique comme soda pour nettoyer la vaisselle, les surfaces et enlever les taches lors du lavage.

• En médecine:

• solution de soude pour se gargariser avec ARVI;

• par voie orale, une diminution de l'acidité du suc gastrique ;

• pour le rinçage des gencives et des dents en cas de douleur ;

• pour inhalation en cas de maladies des voies respiratoires.

Si vous abusez du bicarbonate de sodium à l'intérieur, l'équilibre acido-basique peut diminuer, la pression artérielle peut augmenter et des nausées et des maux de tête peuvent survenir. Si utilisé comme un suppositoire, un effet laxatif peut se produire. En général, le bicarbonate de sodium est sans danger pour les humains.

Benzoate de sodium.

Le benzoate de sodium, ou sel de sodium de l'acide benzoïque, est un composé obtenu en neutralisant l'acide benzoïque avec de l'hydroxyde de sodium. Il se dissout bien dans l'eau. Effet dépressif sur les levures et les moisissures.

Montre une activité élevée dans un environnement acide. Lors de la réaction avec l'acide ascorbique, il se forme du benzène qui, à son tour, est cancérigène. Le plus souvent utilisé dans l'industrie alimentaire.

Application de benzoate de sodium :

• Utilisé en cosmétique comme conservateur.

• Dans les feux d'artifice, il est utilisé pour crier les missiles tirés.

• Dans l'industrie du tabac, pour protéger le mélange à fumer des moisissures.

• En médecine - dans le cadre d'autres médicaments pour améliorer l'écoulement des expectorations.

• Dans l'industrie alimentaire, comme additif pour E-211, comme conservateur, dans la production de ketchup, mayonnaise, confiture, margarine, boissons, caviar et conserves de poisson, marmelade, etc.

• Dans l'industrie aéronautique pour la protection contre la corrosion.

Avec l'utilisation régulière et prolongée de grandes quantités de benzoate de sodium dans les aliments, une dermatite ou une exacerbation de l'asthme, le cas échéant, peuvent apparaître, ainsi qu'une diminution de l'hémoglobine ou, dans le pire des cas, une leucémie. Il a également un effet toxique sur les reins et le foie à dose augmentée. L'additif n'est pratiquement pas excrété par le corps.

Sulfate de sodium.

Le sulfate de sodium, ou sel de sodium de l'acide sulfurique, est un sel très soluble dans l'eau, tandis que la solubilité augmente et atteint un maximum, en raison d'une augmentation de la température à 32 degrés, puis devient presque indépendante de la température. Le sulfate de sodium, tant naturel que technique, n'est pas explosif.

Le sel d'acide sulfurique est produit industriellement dans des fours spéciaux à sulfate à des températures de 500 à 550 degrés et en tant que déchet dans la production de pic de chrome. Le sulfate de sodium est utilisé dans les industries industrielles et alimentaires, ainsi que dans la sphère domestique.

Application de sulfate de sodium :

• Dans la production de détergents et lessives.

• Dans la production de papier et de cuir.

• Dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif alimentaire E-514, en tant que régulateur de l'acidité des produits en conserve et desséchant pour les légumes, les assaisonnements et les produits carnés.

• En cosmétologie dans la fabrication de sels de bain à effet anti-cellulite.

• En médecine, comme préparation de sel à petites doses pour un effet laxatif et une amélioration de la digestion et dans le cadre de médicaments pour se rincer le nez et traiter les crises hypertensives.

• Pour la production de verre est utilisé comme matière première.

• La prise de grandes quantités de sulfate de sodium par voie orale (comme complément alimentaire) peut aggraver la colite, l'hypotension artérielle et la diarrhée. Peut provoquer une légère irritation au contact de la peau en tant que substance technique, mais généralement sans danger.

Sulfacyle de sodium.

Le sulfacil sodique, ou sulfacétamide, est un sel facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol, les composés éthers et l'acétone. Non compatible avec le sel d'argent. Résistant aux bactéries gram-positives et gram-négatives. Le principal domaine d'application du sulfacil de sodium est la médecine.

Utilisé comme onguent, injection et collyre. A quoi sont-ils prescrits ?

• La pommade et les gouttes sont utilisées pour traiter et prévenir la conjonctivite, la gonorrhée et les maladies à chlamydia.

• La solution injectable est utilisée dans le traitement des maladies infectieuses des voies respiratoires supérieures, inférieures et urinaires.

Le sulfacétamide n'est pas toxique, mais l'administration intraveineuse est contre-indiquée dans les maladies graves de l'appareil circulatoire. S'il est utilisé avec de la tétracaïne ou de la procaïne, la résistance aux bactéries pathogènes diminuera.

Dans de rares cas, lors de l'application de la pommade et des gouttes, une réaction allergique peut se développer et un larmoiement accru et des démangeaisons dans les yeux et autour des yeux peuvent se former.

Thiosulfate de sodium.

Le thiosulfate de sodium, ou hyposulfite, est un sel facilement soluble dans l'eau, incompatible avec l'iode, les sels de métaux lourds et les agents oxydants. Il est non toxique et est utilisé dans les domaines médicaux et industriels. Le thiosulfate de sodium pur est obtenu par réaction de nitrite de sodium avec du soufre.

Dans l'industrie, le sel est obtenu à partir de divers déchets industriels. Application du thiosulfate de sodium :

• En médecine, pour l'administration intraveineuse pour normaliser les protéines et augmenter l'excrétion de liquide du corps, a un effet anti-inflammatoire.

• En cas d'intoxication au mercure, à l'arsenic, à tous les sels de métaux lourds, ainsi qu'à l'iode, au brome et au chlore, pour administration orale et intraveineuse.

• Pour les maladies allergiques, les dermatites, les septicémies et les brûlures.

• Dans les fermes pour le traitement du bétail.

• En métallurgie pour l'extraction d'argent et d'or du minerai.

• Dans la construction, le thiosulfate de sodium est utilisé comme additif au béton, comme accélérateur de durcissement.

• Dans l'industrie alimentaire comme additif stabilisant E-539 dans la production de produits de boulangerie et autres produits de boulangerie.

Le thiosulfate de sodium n'a pas d'effet toxique sur le corps, mais avec une utilisation régulière et prolongée, il peut provoquer un effet laxatif et éliminer les fluides du corps, ce qui peut entraîner une diminution du volume sanguin.

Il est préférable de s'abstenir de la méthode intraveineuse pour les personnes souffrant d'hypotension, car elle peut baisser encore plus. Dans de rares cas, le thiosulfate de sodium peut provoquer des allergies.

Si du thiosulfate de sodium technique pénètre à l'intérieur, il peut être mortel en cas d'inhalation - empoisonnement ou asphyxie, s'il entre en contact avec la peau - rougeur et démangeaisons, dans les yeux - augmentation des larmoiements.

Hydroxyde de sodium.

 L'hydroxyde de sodium (NaOH), la soude caustique ou l'alcali caustique est un produit chimique qui corrode de nombreuses substances organiques, telles que le cuir ou le papier, et est très soluble dans l'eau. L'hydroxyde de sodium peut être obtenu industriellement par des méthodes électrochimiques ou chimiques.

L'oxyde de sodium résultant est refroidi et ajouté à de l'eau. Vous devez être prudent, car lors de l'interaction avec l'eau et les acides, une grande quantité de chaleur est générée et il y a un risque d'explosion. L'alcali est utilisé dans de nombreuses zones industrielles et pour les besoins domestiques.

Portées de l'hydroxyde de sodium:

• Dans la production de shampoings, après-shampooings, savons liquides et réguliers, gels douche, détergents et nettoyants pour égouts pour saponifier les graisses.

• Dans la production de carton et de papier.

• En chimie, il est utilisé comme réactif pour neutraliser les acides.

• Dans l'industrie du raffinage du pétrole pour la production de pétrole.

• Pour la fabrication de biodiesel en remplacement du diesel conventionnel.

• Dans la construction, il est utilisé comme mélange de chaux.

• Dans le domaine alimentaire, en tant qu'additif alimentaire E-524 dans la fabrication de pain et produits de boulangerie, crème glacée, chocolat, boissons non alcoolisées et à faible teneur en alcool, etc.

• En cosmétologie, il est utilisé pour éliminer les papillomes et les verrues.

• Les alcalis peuvent pénétrer dans le corps par ingestion et inhalation. Dans ce cas, une inflammation des voies respiratoires supérieures et des brûlures de la bouche, de l'œsophage ou de l'estomac peuvent se développer, entraînant un risque d'hémorragie interne. Si l'hydroxyde de sodium entre en contact avec la peau et les yeux, des brûlures chimiques graves et une perte de vision sont possibles.

Tétraborate de sodium.

Le tétraborate de sodium, ou borax, est un sel, un composé de sodium avec de l'acide borique, utilisé comme insecticide et pesticide, en poudre ou en solution. Il fait partie de nombreux médicaments et produits chimiques ménagers.

Il peut être obtenu au cours de la réaction du carbonate de sodium et de l'acide borique lorsqu'il est chauffé, en faisant passer du dioxyde de carbone à travers une solution de métaborate de sodium. Application de Borax :

• Médicament antiseptique, efficace contre les champignons, inhibant leur reproduction.

• Tétraborate de sodium sur glycérine pour le traitement des voies respiratoires supérieures, de la candidose, de l'érythème fessier, des fissures et de la stomatite, pour les douches vaginales et le rinçage.

• Dans le domaine de la construction, ils sont utilisés pour prévenir et détruire de nombreux types de moisissures.

• En horticulture, c'est un incontournable pour la lutte antiparasitaire, en particulier la lutte contre les blattes.

• Dans le cadre de produits cosmétiques et détergents.

• Peu de gens le savent, mais le tétraborate de sodium est un activateur idéal pour les boues, sa teneur dans la composition n'est que d'environ 2%. Lorsqu'une substance polymère (par exemple, de la colle PVA) et du sel sont combinés, l'élasticité et la douceur de la boue se forment. Très souvent, lors de la création d'un slime, de la mousse à raser ordinaire est ajoutée. Et l'eau distillée en fait partie intégrante.

Il est très dangereux d'utiliser le borax sous sa forme pure. Et dans la composition des substances, le tétraborate de sodium est excrété du corps par les reins ou les intestins en une semaine s'il traverse les muqueuses ou la peau. Il est hautement toxique, il est donc contre-indiqué chez les enfants, les personnes allergiques et les femmes allaitantes ou enceintes.

Chlorure de sodium.

 Le plus souvent, nous sommes habitués à voir du sodium combiné avec du chlore. C'est le chlorure de sodium bien connu. On le trouve en médecine sous forme de solution saline ou dans l'industrie alimentaire sous forme de sel de table. Mais la solution saline n'est pas du sel pur, mais une solution avec de l'eau distillée.

Le champ d'application de la solution saline est très large. C'est une sorte de médicament multifonctionnel, dont les propriétés cicatrisantes et antibactériennes sont connues depuis longtemps, il convient même aux jeunes enfants. Vous pouvez même l'utiliser à la maison. A quoi sert une solution saline ?

• Il est utilisé pour diluer les médicaments afin d'augmenter leurs effets.

• Pour administration intraveineuse sous forme de compte-gouttes pour éliminer la déshydratation de l'organisme en cas d'intoxication.

• Pour le lavage des plaies et du nez chez les adultes et les enfants atteints de sinusite et d'ARVI. Il facilite l'évacuation du mucus et du contenu purulent du nez.

• Pour le rinçage des yeux et près du contour des yeux en cas de conjonctivite, yeux secs ou irrités, contact avec un corps étranger. Il peut être produit sous forme de gouttes oculaires spéciales.

• Peut être utilisé pour stocker des lentilles au lieu d'une solution spéciale.

• Pour inhalation pour les maladies des voies respiratoires supérieures et inférieures.

Le sel de table est ce que nous avons l'habitude de manger tous les jours, avec de la nourriture, en l'ajoutant à la préparation d'un plat particulier pour en améliorer le goût. Mais il existe une certaine norme d'apport quotidien en sel, pas plus de 6 grammes pour un adulte et pas plus de 4 grammes pour les enfants.

Le chlorure de sodium a des propriétés immunostimulantes et le corps maintient une concentration constante de sel dans le sang et les organes, mais avec son excès, l'immunité, au contraire, diminue et le système cardiovasculaire se détériore.

L'exception dans le corps est la peau qui, avec une teneur accrue en chlorure de sodium, déclenche le processus de guérison de nombreuses maladies graves de la peau. Le tableau ci-dessous présente les produits contenant du chlorure de sodium :

Le nom du produit.          Quantité dans le produit, mcg.

Hareng salé clair              4800

Caviar granulé rouge       2285

Fromage Gouda               819

Filet de poulet                  70

Interaction du sodium avec d'autres substances.

 Interaction du sodium avec d'autres substances.

• Une quantité excessive de Na déplace le potassium (K) du corps, car ils sont antagonistes l'un de l'autre ;

• Manger beaucoup de sel entraîne l'excrétion de potassium, de calcium et de magnésium de l'organisme ;

• Le manque de Na et de K dans le corps entraîne une augmentation du lithium (Li) dans le corps ;

• Le manque de potassium et de chlore dans le corps altère l'absorption de Na ;

• Pour une bonne assimilation du Na, l'organisme a besoin de vitamines D et K ;

• Peut s'enflammer spontanément et provoquer une explosion au contact des halogénures d'alkyle.

Sources de sodium.

Bien sûr, le sel de table contient le plus de sodium - 100 g de sel contiennent 38758 mg, soit 38,8 g de Na.

Sources végétales et animales (mg pour 100 g) : morue salée (5670), sauce soja (5666), hareng salé moyen du Pacifique (5380), saumon rose salé (5343), sprat (4917), daurade séchée (4566), salé maquereau (4450), saumon kéta salé (4053), olives en conserve (2250), caviar de saumon rose granulé (2245), cervelat (2226), caviar de goberge perforé (2206), caviar d'esturgeon pressé (2022), caviar de béluga granulé (1630 ), caviar d'esturgeon granulé (1620), fromage de roquefort (1300), feta de vache ou de brebis (1200), concombre mariné (1111), fromage hollandais (1100), thon en conserve à l'huile (961), choucroute (930), séché abricots (170) , tomates (40), sarrasin et avoine (33), cassis (32), abricots (30), pommes de terre (28), millet (28), groseilles (23,6), carottes (21), framboises ( 19) , oignons (18), prunes (18), fraises (18), pastèque (16), betteraves (16), potiron (14), poires (14), chou blanc (13), mandarines (12), citron (12), courgettes (10), cacao (7).

Sources chimiques (Na): "Sulfate de sodium", "Chlorure de sodium", complexes vitaminiques ("Vitrum", "Complivit") et autres.